Question

【题目】对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判断正确的是 ( )

A. 当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加

B. 该反应中，每有2molCN—反应，转移电子为

C. 上述反应中的还原剂是

D. 还原性：Cl—>CN—

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：根据方程式可知，反应中碳元素的化合价从＋2升高到＋4价，失去2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此CN－是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。A、根据方程式可知，反应前后溶液中阴离子的个数是不变，A不正确；B、该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为2mol×5＝10mol，B正确；C、还原剂是CN－，C不正确；D、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性是CN-＞C1-，D不正确，答案选B。