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    （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=
    10-2
    10-2
    mol/L
    （2）25℃时，0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH=
    13
    13

    （3）在室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是
    ①③
    ①③
    （填序号）
    ①溶液中c（H+）          ②酸的物质的量浓度
    ③水电离的c（OH-）       ④中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量．
    分析：（1）c（H+）=10-pH；
    （2）先计算氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度；
    （3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸．
    解答：解：（1）c（H+）=10-pH=10-2 mol/L，
    故答案为：10-2；
    （2）0.05mol/LBa（OH）2溶液氢氧根离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，则氢离子浓度=10-13 mol/L，则溶液的pH=13，故答案为：13；
    （3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，
    ①溶液的pH相等，所以溶液中c（H+） 相等，故正确；         
    ②醋酸的浓度大于盐酸，故错误；
    ③溶液中氢离子浓度相等，则水电离的c（OH-），故正确；      
     ④醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故错误；
    故选①③．
    点评：本题考查了溶液pH的计算等知识点，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
    （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
    食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
    ①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
    （4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于           。

    （1）酸性溶液c(H+)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。

    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=          mol/L。

     食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                        。

    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是          （填序号）。

    ① 溶液中c(H+)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是       （填序号，下同））, 呈中性的是        , 呈碱性的是        。

    （4）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

      （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=    mol/L。

      （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：

                                                             。

      （3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是     （填序号）。

    ① 溶液中c(H+)

    ② 酸的物质的量浓度

    ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

      （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是                          。

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    科目：高中化学 来源：0101 期末题 题型：填空题

    盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
    （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。
    （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。
    （3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。
    ① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
    （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。

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