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    【题目】下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

    A. CaC2 B. N2H4 C. H2O2 D. NH4NO3

    【答案】A

    【解析】A. CaC2属于离子化合物，其中含有C与C的非极性共价键，故A正确；B. N2H4 属于共价化合物，故B错误；C. H2O2属于共价化合物，故C错误； D. NH4NO3属于离子化合物，其中含有离子键和极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选A。

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    【题目】氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏

    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟

    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了

    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 (　　)

    A. Ni(OH)2的氧化 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. H2O的还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）

    A. Na, K, Rb B. N, P, As C. O, S, Cl D. Si, P, Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

    （2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）

    （3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

    ①试管 ②坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯

    （4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

    ①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。

    ②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。

    ③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（ ）

    ①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量

    A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

    B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 ．

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）．

    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ．

    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型 ，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是

    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，键的极性最强的是( )

    A. PH3 B. H2S C. HBr D. HCl

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