练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列表达方式正确的是（　　）
    A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    B．硫离子结构示意图：
    C．氢氧根的电子式：
    D．HClO的结构式：H-O-Cl

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．硫离子的核电荷数为16，不是18；
    C．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷；
    D．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为：，故A错误；
    B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；
    C．氢氧根离子带有1个单位负电荷，其正确的电子式为，故C错误；
    D．HClO的中心原子为O原子，其结构式为：H-O-Cl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
    D．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
    （3）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．
    （4）用系统命名法命名A为2，3-二甲基-2-丁烯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
    C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
    D．吸热反应在常温条件下一定不会发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
    B．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
    C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
    D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2═2NaCl+O2
    CaO+Cl2═CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2
    Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d3；
    （2）CCl4分子中C原子采取sp3杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）：
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ•mol-1、NaCl：786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．根据模型写出萨罗的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均摩尔质量不变
    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
    ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D．
    A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．下图所示装置中，甲、乙两个烧杯依次分别盛放100g NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极；丙是电解槽，接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH溶液的质量为95.5g，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

    （1）电源的N端为正极．
    （2）电极a上发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积是2.8L
    （4）电极c的质量变化是16g．
    （5）欲在电解槽丙实现铁上镀锌，则电极e的材料是铁；槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2，电极f上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案