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    已知反应：①2K2CrO4＋H2SO4＝K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O，②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O，③Fe2(SO4)3＋2HI＝2FeSO4＋I2＋H2SO4。下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    ①②③均是氧化还原反应

    B．

    氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．

    反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．

    反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
    回答下列问题：
    （1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
    （2）工业上用于冶炼M的化学方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2
    ．
    （3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    ，反应中
    N2
    N2
    作氧化剂．
    （4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是
    氧化性
    氧化性
    ，依据是
    离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
    离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    ①增大B的浓度      
    ②升高反应温度
    ③缩小反应容器的体积加压     
    ④加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定温度下能自发进行，其原因为（　　）
    A、是吸热反应B、是熵减反应C、能量效应大于熵变效应D、熵变效应大于能量效应

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