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    19．下列有关推断正确的是（　　）
    A．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

    分析 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    C．金属氧化物可以是两性氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物；
    D．氯水中氯气和水反应生成的盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．

    解答 解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故A正确；
    B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，也可以是酸性氧化物如Mn2O7，故C错误；
    D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
    C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
    D．乙图中阴影部分面积更大
    E．甲图中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变
    B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
    C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
    D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （　　）
    A．金刚石B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色不变化
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应．
    请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3的长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2
    B．新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），因为具有强氧化性，所以能对水进行消毒，同时，还原产物能形成带电的氢氧化铁胶体，能使水中的杂质沉降而达到净水的目的
    C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可以缓解白色污染
    D．如果人觉察到室内煤气浓度较高的时候，应该将头尽量贴地，匍匐行进至门口或者窗口，不要急着打开电灯

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