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    19．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    D溴苯（溴单质）苯萃取
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴易溶于苯；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    D．溴、溴苯均易溶于苯．

    解答 解：A．溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（　　）
    A．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质
    B．液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质
    C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D．硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL 的容量瓶．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用有搅拌和引流．
    ③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝C（填序号）．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①己知：酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为Na2CO3（填化学式）；
    （2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （3）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是Cu（NO3）2（填化学式），当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7 g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
    （1）写出基态C原子的电子排布式1s22s22p5．
    （2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O（用元素符号表示），原因是N原子的2p能级处于较稳定的半满状态．
    （3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3，空间构型是正四面体．
    （4）Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是电负性F＞N＞H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键．
    （5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为N2O．
    （6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为8，一个E的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL，其结果（　　）
    A．溶液的pH＜7B．得到澄清透明溶液
    C．得到浑浊液D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“化学--人类进步的关键”．化学在生产生活中有着广泛的运用，尤其是化学反应原理．人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关．
    （1）铁在自然界中容易生锈．常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气，从而发生了吸氧腐蚀．请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O2+4e+2H2O=4OH-．
    （2）镀锌板有较好的耐锈能力．右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图．在通电过程中，发现滤纸a处出现了红色，若要在甲烧杯中完成铁上镀
    锌，则：电极A材料为锌，电极B材料为铁，甲中电解质溶液为硫酸锌溶液．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）中的+6价铁不稳定，在反应中极易变成+3价，此种特性可以用于水处理．
    可通过电解法制备高铁酸钾，若电解总反应为：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备，已知：电极材料分别是石墨和纯铁，电解液是较浓的KOH溶液，D电极处能观察到的现象为有无色气体生成，电极C处的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
    C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
    D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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