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    3．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+；
    （3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

    分析 （1）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒是硫离子，阴离子：质子数=核外电子数-所带电荷数；
    （2）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒为钾离子；
    （3）该微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒为氯离子．

    解答 解：（1）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒是硫离子，
    故答案为：S2-；
    （2）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒为钾离子，
    故答案为：K+；
    （3）该微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒为氯离子，
    故答案为：Cl-．

    点评 本题考查核原子结构与元素性质，题目难度中等，明确常见的外电子排布式均为1s22s22p63s23p6粒子名称为解答关键，注意阴离子中质子数=核外电子数-电荷数，阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，试题培养了学生的灵活应用能力．

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    13．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．-CH3+Br2→
    B．CH2=CH-CH3+HCl→
    C．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
    D．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$

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    （1）试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
    请写出CO气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
    （3）若有标状下5.6LCO气体完全燃烧，产生的热量是70.75kJ．

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    18．下列电子式不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    8．图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（　　）
    A．PB．SC．ClD．Si

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    15．下列各项表述正确的是（　　）
    A．水分子的结构式是H-Cl-O
    B．NaCl的电子式为
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    D．三氟化氮的电子式为

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    某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

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    随温度变化的曲线如图所示：

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