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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度
    B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷
    C．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷
    D．甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料

    分析 A．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；
    B．根据质量守恒定律解题；
    C．煤气的主要成份是CO和氢气；
    D．氢气是最理想的气体燃料．

    解答 解：A．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体时，为防止发生爆炸，都要先检验气体纯度，故A正确；
    B．某物质在空气中燃烧，是该物质与空气中的氧气反应，生成了二氧化碳和水．根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于这种可燃物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该可燃物；则该物质一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，不一定为甲烷，故B错误；
    C．沼气、天然气的主要成份都是甲烷，煤气的主要成份是CO和氢气，故C错误；
    D．氢气是最理想的气体燃料，甲烷不是，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查甲烷的性质以及质量守恒定律中的元素种类守恒等，难度不大，注意质量守恒定律在解题中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，相同体积的H2和He具有相同的（　　）
    A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25molmol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
    4NaMnO4+14H2O．
    ①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是Bi2（SO4）3．
    ③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（　　）
    A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
    B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
    C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
    D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请完成下列物质的分离提纯问题．
    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
    （1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．请你写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2．写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，产生的污染气体也少
    （3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌．请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe042-）能用于自来水杀菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制备它的一种方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示
    ①写出（a+10）到（a+20）过程中反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
    ③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分类标准正确的是（　　）
    A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有单质参加或生成）
    B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
    C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
    D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列推论正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
    C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
    D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol-1

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