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    将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将产生的气体全部通入足量的红热C中充分反应，可得到气体体积（标准状况下）为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量，二氧化碳提供红热的碳，发生反应CO2+C
      △  
    .
     
    2CO，根据方程式计算生成CO物质的量，再根据V=nVm计算生成CO的体积．
    解答： 解：5g碳酸钙的物质的量为
    5g
    100g/mol
    =0.05mol，根据碳元素守恒可知，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳为0.05mol，根据CO2+C
      △  
    .
     
    2CO，可知生成CO为0.05mol×2=0.1mol，故标况下生成CO体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：最终得到气体体积为2.24L．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，有利于基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中有关表述不正确的是（　　）
    A、聚四氟乙烯的结构简式：
    B、Na2O2的电子式：
    C、
     
    14
    6
    C 的原子结构示意图：
    D、丙烷的分子球棍模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只可能含有K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-中的几种（不考虑少量的H+与OH-），取200mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33g固体，则该溶液中（　　）
    A、可能含有K+
    B、肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
    C、一定不含有NO3-
    D、一定含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑反应放出大量热．
    （1）该反应中被氧化的元素是
     
    ；
    （2）对该反应的反应类型判断正确的是
     
    ；
    A氧化还原还应    B复分解反应   C置换反应   D分解反应
    （3）氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ；
    （4）该反应中若生成1mol Cl2，则电子转移数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算下列溶液中的H+或OH-浓度：
    （1）0.1mol?L-1H2SO4溶液；
    （2）0.1mol?L-1NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol CO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验的评价，正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稍过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是周期表前四周期的元素，有关它们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    元素     部分结构知识             部分性质
    XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
    ZZ原子的最外层电子数等于2n-3
    （n为原子核外电子层数）    		化学反应中Z原子易失去最外层电子形成Zn+
    WW基态原子的外围电子排布式为3d64s2高温下，W与水蒸气反应生成氢气和黑色氧化物
    （1）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
     
    ．
    （2）Z元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．
    （4）含Z的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
     
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
     
    ．（用离子方程式表示）
    （5）25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH稀溶液加到20.00mL 0.0215mol/L Cd（NO3）2溶液，当加入1.10mL NaOH时pH为8.10，此时生成Cd（OH）2沉淀．
    （1）请计算Cd（OH）2饱和溶液中[Cd2+]?[OH-]2之值-即Ksp．
    （2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd（OH）2、CdCO3（已知[Cd2+]?[CO32-]=2.510-14），欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L，计算所需[OH-]、[CO32-]各是多少？评价计算结果．

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