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    下列推断正确的是（     ）

    A.共价键只有方向性

    B.离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力

    C.Na2O2中阴阳离子个数比为1:2

    D.化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：

    【制备晶体】

    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。

    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

    他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是                       。

    制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是                           。

    【测定组成】

    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。

    为确定其组成，进行如下实验：

    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。

    （2）安全管的作用是                    。

    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、             、排滴定管尖嘴的气泡、                   、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是       （填代号）。

    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂

    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅

    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中

    c(CrO42)为2.8×103 mol·L1，则c(Ag+)＝               。

    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式                。

    如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会                （填：偏高、偏低或无影响）。

    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是                     

    A．易形成－1价离子                          B．从上到下原子半径逐渐减小

    C．从上到下非金属性逐渐减弱        D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是           •

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                                               。

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．一般σ键比π键电子云重叠程度大，形成的共价键强

    B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    D．N2分子中有一个σ键，两个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

    则下列有关比较中正确的是(　　)

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C

    B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，只含共价键的是

    A．HCl         B．NaCl        C．Na2O           D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是(　　)

    A．原子半径　Na>Si>Cl

    B．金属性　Na>Mg>Al

    C．稳定性　SiH4<HCl<H2S

    D．酸性　H3PO4<H2SO4<HClO4

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