Question

已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)₂(固)Ca²⁺＋2OH^－．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等．为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：________．

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：________．

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由________．

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低SO₂在地表的浓度．在二十世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________．

简述其理由：________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①2SO2＋2CaCO3＋2O2＋2H2O2(CaSO4·2H2O)＋2CO2 　　②2SO2＋2Ca(OH)2＋O2＋2H2O2(CaSO4·2H2O) 　　(2)因Ca(OH)2溶解度小，用悬浊液可以保证溶液中Ca(OH)2维持在一定浓度，吸收效果好 　　(3)不可取；这样虽可以减少对本地区、国家的危害，由于风的作用对周边地区的影响会十分严重