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指出下列分子中,中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。

(1)CCl3—C*HO___________________________________________

(2)HC*N_____________________________________________

(3)CH3—C*H2—COOH___________________________________

(1)CCl3—C*HO可写成即三氯乙醛,C*原子sp3杂化,分子呈三角形。

(2)HC*N的结构为H—C*≡N,C*原子sp杂化,分子呈直线形。

(3)C*原子sp3杂化,分别和两个C原子和两个H原子成键,分子呈四面体形。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是
C
C
;其轨道表示式为
;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是
Al
Al
Cl
Cl
;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
,是属于
ds
ds
区的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:
Co3+
Co3+
CN-
CN-
6
6

(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)
①③④⑦
①③④⑦

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4
H2SO3;   H3PO4
H3PO3
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
杂化,分子的立体构型为
V形
V形

BF3分子中,中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
杂化,分子的立体构型为
平面正三角形
平面正三角形

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于
水分子之间存在氢键
水分子之间存在氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是
 
(元素名称);其电子排布图为
 
;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是
 
 

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是:
 
 
 

(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子.
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(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)
 

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
H2O分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

BF3分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

C2H4分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

C2H2分子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化,分子的立体构型为
 

(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

指出下列分子中,中心原子可能采用的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。(1)HgCl2  (2)PCl3  (3)BCl3  (4)CS2  (5)Cl2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

指出下列分子中,中心原子可能采取的杂化轨道类型,并预测分子的几何构型。

(1)CCl3—C*HO

(2)HC*N

(3)CH3—C*H2—COOH

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