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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    B.钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态

    C.气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的

    D.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m

    【答案】C

    【解析】

    A．摩尔是物质的量的单位，物质不一定由分子构成，还可能由原子或离子构成，故1mol物质中不一定含NA个分子，故A错误；

    B．钠和氯都属于活泼金属和非金属，在自然界只能以化合态形式存在，故B错误；

    C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为：构成物质的粒子数(物质的量)和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故C正确；

    D．阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量==mol，含氢原子物质的量=mol，m个氢原子物质的量==mol，依据氢原子物质的量相同得到=，得到NA=9m，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如图：

    下列说法不正确的是( )

    A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

    B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个

    C.将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.2mol的O2

    D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

    D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中部分元素某种性质值随原子序数变化的关系。

    （1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______填元素符号。

    （2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。

    （3）X值较小的元素集中在元素周期表的______填序号

    A.左下角右上角分界线附近

    （4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______填序号。

    A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

    B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

    C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

    （5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    (1)①和⑤的元素符号是 ______ 和 ______ ．

    (2)表中最活泼的金属是 ______ ，非金属性最强的元素是 ______ 填写元素符号

    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ 填写元素符号，分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ______ ， ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，请根据其组成的元素和结构回答下列问题：

    (1)氮原子价层电子的轨道表达式为_____________________。

    (2)第一电离能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

    (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

    ①R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。(填标号)

    a．中心原子的杂化轨道类型 b．中心原子的价层电子对数

    c．立体结构 d．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。大π键可用符号πmn表示，其中m为形成大π键的原子数，n为形成大π键的电子数，则N5-中的大π键应表示为__________。

    ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

    (4)提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3的混酸)，过程如下：

    ①滤渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配体是_______________________。

    ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是____________________，试写出该反应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.钠着火可以用水扑灭

    B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

    C.漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应

    D.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。

    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

    ②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑧定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

    （1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

    （2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

    （3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

    （4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

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