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    11．中和热的测定实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使HCl完全反应．

    分析 为了保证HCl完全反应，碱应过量．

    解答 解：NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；故答案为：使HCl完全反应．

    点评 本题考查热反应热注意事项，题目难度大，注意理解测定反应热的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区己经出现4次严重雾霾过程，持续时间达37天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    ①当该反应有l mol N2（g）生成时，电子转移总数是3NA或1.806×1023．
    ②为了加快反应反应速率，并且提高的转化率，采取的措施是a（填字母）．
    a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度   c．增大压强   d．选择合适的催化剂
    （2）消除氮氧化物的另一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物，己知：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    ②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.0kJ/mol
    ①则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-823.3kJ/mol
    ②在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间表（t）与容器内气体总压强（p）的数据如表：
    时间t/min0246810
    总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
    该温度下的平衡常数K=0.0675．
    （3）利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
    N2$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$NO
    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度
    Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
    Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
    Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
    （1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
    （2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
    （3）若用如图一进行该实验．
    ①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
    ②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

    （4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、稀盐酸溶液中的一种．现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．
    ①则乙为盐酸溶液，丙为丙为Fe（OH）3胶体．
    ②若要由Fe（OH）3胶体得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加热、搅拌或加入电解质溶液．
    （2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：a过滤，b蒸发，c蒸馏，d萃取，e加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    ①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食盐溶液中的水，可采用b的方法．
    ③淡化食盐水，可采用c的方法．       ④除去氧化钙中的碳酸钙可用e的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）
    A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应．试计算：（要求写出规范解题步骤）
    （1）用O2表示该反应的反应速率；
    （2）SO2的转化率；
    （3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是（　　）
    A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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