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    不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的电子排布图为______
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
    （3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

    【答案】分析：（1）铁是26号元素，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，所以亚铁离子核外有24个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；碳原子核外有6个电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则写出其电子排布图；
    （2）根据化学式判断配位数，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式；
    （3）根据价层电子对数和δ键数判断分子的立体构型，O原子电负性较大，氢化物中含有氢键；
    （4）利用均摊法计算．
    解答：解：（1）Fe的原子序数为26，Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d64s2，则Fe2+的基态离子的电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6，C原子序数为6，则基态碳（C）原子的轨道表示式为，
    故答案为：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6；；
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl-形成配位键，所以配位数为6，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为，故答案为：6；；
    （3）H2O中含有2个δ键，2个孤电子对，则分子的立体构型为V形，O原子电负性较大，氢化物中含有氢键，
    故答案为：V形分子；分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子；
    （4）图中体心立方晶胞Fe原子位于顶点和体心，晶胞中含有1+8×=2个Fe原子，
    面心立方晶胞中Fe原子位于顶点和面心，晶胞中含有6×+8×=4个Fe原子，
    所以两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、结构式以及晶胞的计算，这些都是学习重点及高考热点，难点是CrO5的结构式的确定，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
    ：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ；基态碳（C）原子的电子排布图为

    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）H2O的分子构型为
    V
    V
    ；H2O分子间能形成氢键的原因是
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    ．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
    [Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    [Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ；基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）H2O的分子构型为
    V形分子
    V形分子
    ；H2O分子间能形成氢键的原因是
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    ．
    （4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
    (1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式：____；基态碳(C)原子的轨道表示式为
    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为________。
    (3)H2O的分子构型为____；H2O分子间能形成氢键的原因是__________。
    (4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。
    (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。 体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省肇庆市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
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    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
    （3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
    （4）Fe的一种晶体如图2中的甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图3中A～B图中正确的是______．

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

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