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    某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol?L-1的盐酸后，并用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）
    分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．
    解答：解：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，
    根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，
    则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分．
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    A．4.68 gB．5.58 gC．2.34 gD．3.34 g

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    A．4.68 g            B．5.58 g            C．2.34 g            D．3.34 g

     

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    A.4.68 g     B.5.58 g      C.2.34 g     D.2.34 mg

     

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    A．4.68 g               B．5.58 g            C．2.34 g                D．2.34 mg

     

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