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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子
    C、1molZn与一定量的浓硫酸恰好反应，转移电子数2NA
    D、常温下，16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为2.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
    B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
    C．锌为2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；
    D.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol．
    解答： 解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，含NA个阴离子，故A错误；
    B．标况下三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
    C.1mol锌与浓硫酸反应生成1mol锌离子，失去了2mol电子，转移电子数2NA，故C正确；
    D.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含氧原子数为NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项B为易错点，注意标况下三氧化硫不是气体．
    练习册系列答案
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    A、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
    B、PH3分子中是P是sp3杂化
    C、PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
    D、PH3分子呈三角锥形

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    2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在60周年国庆化学晚会上，有同学表演了“‘清水’变‘牛奶’”的魔术（如图所示），下列关于该魔术的原理叙述不正确的是（　　）
    A、无色A溶液可能是AgNO3溶液
    B、无色A溶液可能是NaOH溶液
    C、白色浊液的分散质可能是BaCO3
    D、如A为硫酸，则该反应不是氧化还原反应

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    下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
    B、有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、Fe2+
    C、由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
    D、能使PH试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15NA
    B、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA
    C、在标准状况下，11.2L CCl4分子中氯原子数目为2NA
    D、78g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NaNO3
    C、Na2SiO3
    D、Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱
    B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
    C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D、以上说法均不合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的氧化物对应的水化物具有两性
    B、硫化锶是难溶于水的固体
    C、砹为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水和稀硝酸
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    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是
     
    （填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是
     

    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=
     

    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是
     
    （填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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