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    有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。

    (1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。

    (2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。

    D元素原子的电子排布图_________________________________________________。

    (3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____             ___。

    答案：(1)钠、铝、氯　　(2)1s22s22p63s2

     

    (3)Na<Mg<Al<Cl

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    ；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
    30%
    30%
    ；
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的化学方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键（极性共价键）
    离子键、共价键（极性共价键）

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ；
    （4）用电子式表示B2F的形成过程

    （5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
    在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
    （6）写出D的最高价氧化物的一点用途
    工业冶炼铝
    工业冶炼铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    A的单质是密度最小的物质

    B

    B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    C

    C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    D

    D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

    E

    B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

    F

    F元素最高正价与最低负价的代数和为4

       （1）写出化合物Y所含的化学键名称                         ；

       （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）                ；

       （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

                                     ；

       （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为            ；

       （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为   g，此时反应的化学方程式为         。

       （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省孝感高中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

    元素编号
    		相关信息
    A
    		所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B
    		基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
    C
    		基态时, 2p 轨道处于半充满状态
    D
    		与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
    E
    		原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    F
    		与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满
    G
    		是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为     ,其中B原子采取    杂化。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为            （用元素符号表示）。
    （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。
    （4）A2D的VSEPR模型名称为__________；
    写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）
    （5）写出E3C2的电子式                           ;
    （6）G的基态原子核外电子排布式为                           。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:

    元素编号

    相关信息

    A

    所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    B

    基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等

    C

    基态时, 2p 轨道处于半充满状态

    D

    与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能

    E

    原子的第一至第四电离能分别是:

    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    F

    与E同周期，原子核外所有p轨道：有的全满有的半满

    G

    是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

    请回答下列问题：

    （1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为      ,其中B原子采取     杂化。

    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为             （用元素符号表示）。

    （3）C的氢化物比F的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________（填“强”或“弱”）。

    （4）A2D的VSEPR模型名称为__________；

     写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________（填一种）

    （5）写出E3C2的电子式                            ;

    （6）G的基态原子核外电子排布式为                            。

     

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