下列说法中.正确的是( )A．25℃时.1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体.c将增大C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合.若混合液显中性.则V1≤V2D．在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中.加入少量NaOH固体.Na+和CO32-的离子浓度均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）

A．HCl B．NA2SO4 C．CuSO4 D．NACl

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科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。

（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）废渣2为________。

（5）操作III为_______。

（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+

B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-

D．空气中；SO2、NO、N2 、NH3

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:

I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式。

（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）

①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；

②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。

①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡；

②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡；(填上相应字母）

a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断

（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版） 题型：实验题

（14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：。

（2）装置B的作用是。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处。

（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。