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    火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ·mol-1

    则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为(    )

    A.100.3 kJ                        B.567.85 kJ

    C.500.15 kJ                      D.601.7 kJ

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ，实验室配制FeCl3溶液的方法是
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    ．
    （2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
    则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
    ．
    （4）常温下，设pH 均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则
    c1c2
    =
    1：100
    1：100
    ．
    （5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    （1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
    +172.5kJ?mol-1
    +172.5kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，已知1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。按此规律回答下列问题。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

    N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

    请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为__________________。写出肼与NO2反应的热化学方程式:________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省衡水中学高三第二次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：

    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
    该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
    （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率， 可以采取的措施是     。
    A．降低温度             B．加催化剂  
    C．增加压强             D．增加O2浓度
    E．分离出一氧化氮
    （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度        。（此温度下不考虑O2与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
    (5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。
    且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
    请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________

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