Question

7．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：₈¹⁸0．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期．
（5）写出下列物质的电子式
NaClO
Na₂O₂
CO₂
NH₃
（6）写出下列物质的形成过程
MgCl₂
H₂S．

Answer 1

分析 （1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
（2）元素周期表中8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族；
（3）同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；
（4）一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、26；
（5）离子化合物利用离子符合表示电子式，共价化合物利用共用电子对结合；
（6）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；
硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程．

解答 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为₈¹⁸0，故答案为：₈¹⁸0；
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于ⅤⅢ族，故答案为：ⅤⅢ；
（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；
（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7；
（5）NaClO是离子化合物，由Na⁺离子和ClO^-离子构成，NaClO的电子式为，
Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为；
二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为；
NH₃的电子式为；
故答案为：；；；；
（6）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，

硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用、电子式及化合物形成过程等，为高频考点，把握元素在周期表的位置及电子式的概念及表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．