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    请回答以下问题：

    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为             。

    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是          。简述你的判断依据                    

                                                     。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于         （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

    （4）BCl3原子的杂化方式为          。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

              种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）            。
     
    （5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为______ ，

    D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键

    是________    (填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是          ．铁原子的配位数是           ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为                   （设阿伏加德罗常数的值为NA）。


    ⑴3s23p6（1分）

    ⑵SiH4 （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4（2分）

    ⑶原子（1分） ；  sp3杂化（1分）  3（1分）  NO3-- 、CO32— 、SiO32—（各1分）

    (4)面心立方最密堆积（1分）　①②③（1分）

    ⑸  A （2分）；    8 （1分）；           （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是                                                 (　　)

    A．Mg电极是该电池的正极

    B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C．石墨电极附近溶液的pH增大

    D．溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

    （1）正极是  　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                  ，

    电极反应是：            ，发生          反应（填“氧化”或“还原”）。

    （2）电流从        经导线流到        （填“铜极”或“铁极”）。

    （3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有        mol电子发生转移，溶解的铁质量为           g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

    B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

    C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

    D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

    B．SO3为平面正三角形结构

    C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

    D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是      (  )

    A．能量守恒原理                                 B．泡利不相容原理

    C．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高     D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

    A．H2SeO3       B．H3BO3           C．HMnO4         D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(　　)

    A．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应               B．铝与稀盐酸

    C．灼热的炭与CO2反应                       D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，

    X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量

    随时间变化的关系曲线如右图所示，则

    ①反应的化学方程式为___          _________         ____；

    ②0~10s内，用Z表示的化学反应速率________         ____；

    ③X的转化率为________     ________；

    （2已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是           

    A．混合气体密度恒定不变                  B．混合气体的颜色不再改变

    C．H2、I2、HI的浓度相等                  D．混合气体的压强不再改变

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