Question

（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
B  Mg与X₂的反应是放热反应
C  MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
D 化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                （填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：  H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   
HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺  Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11
HClO  H⁺ + ClO^－    Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

Answer 1

（1）  （2） ABC   
（3）① Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HClO ， K=   
② 逆向移动     变大    不变   ③ Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-     (每空2分)

（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为。
（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF₂是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。
（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl₂+H₂O  H⁺+Cl^-+HclO。所以平衡常数的表达式是。如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-。