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    10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　（　）

    Ａ．0.02 mol／Ｌ                    B．0.05 mol／Ｌ

    C．0.25 mol／Ｌ                     D．0.5 mol／Ｌ


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，不能与晶体硅发生化学反应的是（   ）。

    A.氟气       B.氢氟酸       C.KOH溶液     D.氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是(　　)

    A．高温下N2遇空气生成NO2

    B．NO遇空气生成NO2

    C．CO2与NO反应生成CO和NO2

    D．NO和H2O反应生成H2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是  （    ）

    A．KMnO4——氧化剂         B．  浓硫酸——易爆品

    C．白磷——易燃物品          D．KOH——腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是  　　　（　　）

     A．1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子

    B．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA

    C．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

    D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.2 mol/L CuSO4溶液240 mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)  ②4mol/L CuSO4溶液

    (1)、无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________.

    (2)、若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。

    (3)、实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

    其中正确的操作顺序为                             

    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑦将溶液转移入容量瓶

     (4)、配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线              

    B．定容时俯视刻度线   _____________                    

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液               

    D.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液________________

    E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯   _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是                               

    A．共价化合物中不可能含有离子键              B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

    C．离子化合物中可能存在共价键                D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

    （1）D．E．F中电负性最大的是           （填写元素符号）。

    （2）写出D原子的外围电子排图为                    。

    （3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是               。

    （4）C与D形成的化合物的化学式是                       ，请写出其溶于NaOH的离子方程式                        ；

    （5）F的单质在反应中常作                剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

    实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

    实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验步骤

    实验结论

    ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

    ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

    (1)完成该实验需要用到的仪器是________________________________；

    (2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________；

    (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________ ________________________________________________；

    (4)该同学的实验缺陷是_______________________________________________，

    改进的办法是____________________________________________。

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