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    已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度 B．增加碳的质量 C．增大压强 D．加入催化剂

    A

    【解析】

    试题分析：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，该反应正向为吸热反应，故升高温度平衡向正反应方向移动，故A项正确；碳为纯固体，增加碳的量不影响平衡故平衡不移动，则B项错误；该反应正向为气体体积增大的方向，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C项错误；加入催化剂正逆反应速率同时增大且增大效果相同，平衡不移动，故D项错误。

    考点：外界条件对平衡移动的影响。

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    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

    C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

    D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

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    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-

    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

    D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

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    编 号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    KNO3

    H2SO4

    Ba(OH)2

    BaSO4

    弱电解质

    CH3COOH

    CaCO3

    H2S

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    CO2

    Cl2

    C2H5OH溶液

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    B．CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    C．CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

    D．CO＋2CH3COOH==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

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