已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下.将2 mol SO2和1 mol O2置于10L体积可变的密闭容器中.反应达平衡后.SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是 A．由图甲知.A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L B．由图甲知.B点SO2.O2.SO3的平衡浓度之比为2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

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已知反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，若反应速率分别用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）表示，则下列关系正确的是（　　）

A．v（SO₂）=v（O₂）

B．v（SO₂）=v（SO₃）

C．v（O₂）=v（SO₃）

D．2v（SO₂）=v（O₂）

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A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

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哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

（1）铜丝在实验中的作用：

控制反应的开始和停止

．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？

生成无色气体并变为红棕色

；请用化学方程式解释：

SO₂+HNO₃=H₂SO₄+NO2NO+0₂=2NO₂

．
（3）已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是

．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂
（4）将0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO₃．则用SO₂浓度变化来表示反应速率为υ（SO₂）=

0.06mol/L?min^-1

．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，则平衡

不移动

（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol O₂，则重新达到平衡时，SO₂的平衡浓度

减小

．（填“填大”、“不变”或“减小”），O₂的转化率

减小

（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₂的体积分数

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高二第三次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题