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    【题目】具有漂白作用的物质有(1)氯气 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)过氧化钠，其漂白原理相同的是

    A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

    【答案】C

    【解析】

    氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性而漂白；二氧化硫的漂白与其氧化性没有关系；活性炭表面积大，具有吸附性而漂白；过氧化钠具有强氧化性而漂白，所以其漂白原理相同的是(1)(4)，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 、SO 、H+ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
    A.K+一定存在
    B.100mL溶液中含0.01mol CO
    C.Cl﹣一定存在
    D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    （1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
    （2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
    （3）X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
    （4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
    （5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

    （1）FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

    （2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

    （3）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

    （4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

    ①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

    ②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的

    A. 镁粉B. 锌粉C. 铁片D. 铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是（ ）

    A. 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比

    C. pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D. pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 ．
    （2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 ． ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示） ．
    （3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
    A.HCl和H2O
    B.NH3和H2O
    C.NH3和苯
    D.CO2和烧碱溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
    D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为 ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，
    并写出电极反应式．正极反应式：；负极反应式：；
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用离子方程式表示其反应原理： ．

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