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    13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

    请按要求回答下列问题：
    （1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝，
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸．
    （ 4 ） C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （ 5 ）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A
    A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较．

    分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉．
    （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，据此解答；
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气；
    （4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （5）浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题；

    解答 解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉．
    （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O；
    （2）氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：溶液变蓝；
    故答案为：溶液变蓝；
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；
    故答案为：浓硫酸；
    （ 4 ）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2 C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    故答案为：2 C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；  
     （ 5 ） 反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    ①n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，n（MnO2）=$\frac{174g}{87g/mol}$=2mol，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol；
    ②n（MnO2）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12②比①多，
    故答案为：A；

    点评 本题考查了氯气的制备和有关方程式的计算，熟悉氯气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度要比水大
    B．进行蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶口处
    C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．进行蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液蒸干后，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
    B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
    D．弱酸尼泊金酸（     ）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称环形玻璃搅拌棒，另一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    ②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择0.55mol•L-1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    ③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

    （1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
    （3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
    （4）装置E 中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO．
    （5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）
    A．减少部分NH4HS固体B．压强温度不变充入少量Ar
    C．容积、温度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是B 填“A”或“B”）．
    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1＜ m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）．
    （3）某温度下Ksp=2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3•H2O）=2×10-5，试计算有（填“有”或“无”） Mg（OH）2沉淀生成？
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为酒精灯．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱． 当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（苯层）为紫红色．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛（TiCl4）中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属．写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂．，氧化剂：TiCl4，还原剂：Na．

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