练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

     “化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是

    A．液化石油气的主要成分是甲烷

    B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

    C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

    D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（     ）

    A、HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

    B、Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤

    C、KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

    D、CO2（HCl），饱和NaHCO3溶液，洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．醇和羧酸在浓硫酸加热的条件下发生取代反应

    B．高级脂肪酸甘油酯在氢氧化钠溶液作用下可发生消去反应

    C．乙醛和氢气反应既可以看作是加成反应又可以看作是还原反应

    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：

    (1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。

    (2)在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。

    (3)每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和    Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（   ）

    A．该反应中氧化剂是Cl2

    B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－

    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，   △H1；  S(s)+O2(g)＝SO2(g)，    △H2

    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，  △H2

    C．C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；   2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HA

    在苯中，2HA

    回答下列问题：

    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。

    （2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。

    （3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则___________0。

    （4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足＝130，则反应向___________方向进行。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

    A．X、Y形成的化合物只含有极性键

    B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

    C．含W元素的盐溶液一定显酸性

    D．Z离子半径小于W离子半径

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案