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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    B．可用加热氯化铵分解的方法制取氨气
    C．在BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
    D．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中可能含有Cl-

    分析 A．酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应；
    B．氯化铵分解后，在试管口氨气、HCl又化合生成氯化铵；
    C．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，BaCl2溶液中通入SO2气体不反应；
    D．白色沉淀可为AgCl，不溶于酸．

    解答 解：A．酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故A错误；
    B．氯化铵分解后，在试管口氨气、HCl又化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
    C．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，则不会生成沉淀，故C错误；
    D．白色沉淀可为AgCl，不溶于酸，则该无色溶液中可能含有Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、气体的制备、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．pH=1的无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Al3+、H+、I-、HCO3-
    C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知：
    Ⅰ、高温下铁跟水蒸气可以发生反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
    Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀盐酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（在稀硫酸中也发生类似反应）
    某化学小组在一次实验中，先将一定量的铁跟水蒸气反应，再将反应后得到的固体A溶于适量的稀硫酸中，使两者恰好完全反应得到溶液B．经过测定，溶液B里金属离子与硫酸根离子物质的量之比为4：5．
    回答下列问题：
    （1）溶液B中溶质的化学式为：FeSO4、Fe2（SO4）3．
    （2）固体A的成分一定含有（写化学式）Fe、Fe3O4，形成溶液B时除了发生类似类似反应Ⅱ的反应外，还可能发生的反应有（用两个离子方程式表示）：
    ①Fe+2H+=Fe2++H2↑，②2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）关于在同一溶液中，反应①和②进行的先后顺序，各位同学有不同观点：甲认为①先于②；乙认为②先于①；丙认为…．
    请就其中两种假设的情况进行讨论分析：
    如果只发生①未发生②，则固体A中各成分的物质的量之比应为：1：1．
    如果只发生②未发生①，则固体A中各成分的物质的量之比应为：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：CH3CH2OH （g）+aO2（g）→X+bH2O（l）△H，X为下列何种物质时△H最小（　　）
    A．CH3CHO （l）B．CH3CHO （g）C．CO（g）D．CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
    实验目的试剂（或条件）
    A温度对H2O2分解反应速率的影响①热水浴②冰水浴
    B用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性①铝粉  ②铁钉
    C用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去①海水  ②蒸馏所得液体
    D用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇  ②煤油
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）十3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜O
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD．（填字母）
    A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸填空
    （1）具有强氧化性的酸是浓硫酸和浓硝酸
    （2）能与浓硝酸混合生成王水的是浓盐酸
    （3）能使蔗糖脱水炭化的物质是浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极为Mg．（填Mg或Al）两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，（填Mg或Al）总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）
    A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液

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