Question

1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过．研究表明Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑对此反应下列说法中不正确的是（　　）

• A、O₂是氧化产物
• B、Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
• C、2mol FeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移
• D、Na₂O₂在反应中只作氧化剂

Answer 1

分析：反应2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，Fe元素化合价由+2价变为+6价，升高，被氧化，反应中Na₂O₂中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．

解答：解：A．该反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为氧气中的0价，所以这部分过氧化钠作还原剂，则氧气是氧化产物，故A正确；
B．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C正确；
D．该反应中Na₂O₂中的O元素化合价由-1价变为0价和-2价，既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是C，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．