Question

某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？
（1）所用NaOH固体已潮解，则结果

偏低

（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果

偏低

（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果

偏低

（4）观察刻度线时仰视，则结果

偏低

（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果

不变

．

Answer 1

分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液的浓度的影响．

解答：解：（1）所用NaOH固体已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的体积偏低，故答案为：偏低；
（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线，导致所配溶液的体积偏低，溶液的浓度判断，溶液是均匀的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的浓度与原配制溶液的浓度相同，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，少量氢氧化钠沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，所配溶液的浓度不变，答案为：不变．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析．