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    20．为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（　　）
    A．浓硫酸---蒸馏B．饱和食盐水---蒸馏
    C．饱和碳酸氢钠溶液---分液D．饱和碳酸钠溶液---分液

    分析 分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，以此解答该题．

    解答 解：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠溶液反应，乙醇易溶于水，则可加入饱和碳酸钠溶液，用分液的方法分离，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
    B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
    C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
    D．将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都是22.4L
    B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C．在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4L
    D．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
    C．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编　号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
    弱电解质CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3•H2O
    非电解质SO2CS2H2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质是电解质的是（　　）
    A．铜B．酒精C．硫酸溶液D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2═2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C．Pb2++2Cl-═PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NA
    B．常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA
    C．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA
    D．7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA

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