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7.如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管.
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)A.粗盐和泥沙:BDB.花生油和水:C.

分析 ①根据仪器的图形判断仪器的种类;
②泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,花生油不溶于水,可用分液的方法分离.

解答 解:①A仪器是蒸馏烧瓶,用于蒸馏实验;B仪器是漏斗,用于过滤实验;C仪    器是分液漏斗,用于萃取分液实验;D仪器是蒸发皿,用于蒸发实验;E仪器是冷凝管,用于蒸馏实验,故答案为:蒸馏烧瓶;分液漏斗;冷凝管;
②粗盐和泥沙必须通过溶解过滤除去泥沙,再蒸发结晶得到食盐,要用到漏斗和蒸发皿,故选BD;花生油和水不互溶的两种液体,用分液的方法分离,可选用分液漏斗,故选C.
故答案为:BD;C.

点评 本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及操作的原理、方法,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)①微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为18-n,核内中子数为A-18+n;
②由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有2种元素,4种核素.
(2)有A、B、C三种元素,已知A元素原子的K层和M层电子数相同;B元素原子的L层比K层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数,C原子的中子数比质子数多1个.
①写出A的原子结构示意图;元素C的原子组成符号是2713Al.
②A、B组成的化合物的化学式MgF2
(3)14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L (标准状况下)NH3所含氢原子数相等;
(4)将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000g水中,得到盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”.下列叙述正确的是(  )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
D.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.同温同压下等体积的SO2和SO3中,所含分子数之比为1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图1:
(1)此流程的第Ⅱ步反应为:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),反应的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从表可以推断:此反应是放(填“吸”或“放”)热反应.400℃时,H2浓度为2mol/L,CO2浓度为1.5mol/L,H2O浓度为3mol/L,CO浓度为1mol/L,则下一时刻,反应向正向(填”正向”或”逆向”)进行.
(2)在500℃,以下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应,达到平衡后下列关系正确的是AD.
实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A.2c1=c2=c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α123 D.α12=1
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③.
①体系的压强不再发生变化           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化           ⑥v(CO2=v(H2O)
(4)如图2表示此流程的第Ⅱ步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量(或减少氢气的量)(写出两种).若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1如下:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示.
(1)过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯.
(2)检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液,若溶液不出现蓝色,则反应Ⅰ已经进行完全.
(3)反应Ⅱ为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次为:①蒸发浓缩;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤、干燥.
(4)产品中Mg(ClO32•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量m g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+.发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到达滴定终点时,记录消耗K2Cr2O7溶液的体积,再重复三次相同实验,得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL.
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②若标定过程中没有误差,实际测点Mg(ClO32•6H2O的含量会偏高,原因可能是FeSO4溶液在空气中能部分被氧气氧化
③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下,尖嘴部分应充满溶液
④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
⑤计算Mg(ClO32•6H2O的质量分数(写出过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.有机物A有如图所示转化关系.在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1molB反应生成了2molC.

已知:RCH(OH)-CH(OH)Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)若①,②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%,则由A合成H的总产率为55.4.
(3)D+E→F反应类型为酯化反应.
(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O.
(5)若H分子中所有碳原子不在一条直线上,则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为
若H分子中所有碳原子均在一条直线上,则G转化为H的化学方程式为
(6)有机物A有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式
a.X核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1:1:2
b.1molX可在HIO4加热的条件下反应,可形成1mol二元醛
c.1molX最多能与2molNa反应
d.X不与NaHCO3,也不与NaOH反应,也不与Br2发生加成反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).
Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示,反应体系中各组分的部分性质见下表:

气体氮气氢气
熔点(℃)-210-253-78
沸点(℃)-195-259-33
回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.随着温度的升高,K值减小(填增大、减小、不变).平衡常数K值越大,表明AB(填序号).
A.N2的转化率越高             B.NH3的产率越大
C.原料中N2的含量越高         D.化学反应速率越快
(2)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到-33.42使NH3分离出来;继续循环的气体是N2、H2
Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:

(3)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻C;t3时刻E;t4时刻B(填选项).
A.增大压强       B.减小压强      C.升高温度
D.降低温度       E.加催化剂      F.充入氮气
(4)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是A(填选项).
A.t0~t1         B.t2~t3       C.t3~t4       D.t5~t6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示.下列说法错误的是(  )
A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B.光照时,b极周围pH减小
C.光照时,H+由b极室透过质子膜进入a极室
D.夜间无光照时,a为电池的负极

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同步练习册答案