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在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,氧化产物是
Cl2
Cl2
,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5:2
5:2
,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5:3
5:3
,若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为
1.204×1024
1.204×1024
,产生Cl2的质量为
71
71
 g.
分析:氧化还原反应中,化合价升高的元素被氧化,对应产物是氧化产物,化合价降低元素被还原,所在的反应物是氧化剂,发生还原反应,对应产物是还原产物;根据化学方程式和转移的电子数目来计算氯气和转移电子的量的情况.
解答:解:氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素被氧化,对应产物Cl2是氧化产物,化合价降低的Mn元素被还原,所在的反应物KMnO4是氧化剂,发生还原反应,对应产物MnCl2是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2,在反应的16HCl(浓)中,被氧化的占10mol,未被氧化的HCl为6mol,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5:3,当有10mol即365g盐酸被氧化时,转移电子的物质的量为10mol,生成的氯气物质的量为5mol,若有73g即2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol即1.204×1024个,产生Cl2的物质的量为1mol,质量为71g,故答案为:KMnO4;Cl2;5:2;5:3;1.204×1024;71.
点评:本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度并不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气.提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体.反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,当有0.40mol电子转移时,生成的Cl2的体积为
4.48
4.48
L(标准状况下)
(2)装置H中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水

(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
b
b
,打开弹簧夹
c
c

(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,氧化产物是
Cl2
Cl2
,氧化产物与还原产物物质的量之比是
5:2
5:2
,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
5:3
5:3
,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为
7.1
7.1
g,转移的电子数为
0.2
0.2
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为(  )

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