某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+.NH4+.Mg2+.Al3+.Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液.加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液.有白色沉淀.无剌激气味气体.过滤.洗涤.干燥.得沉淀1.16 g.再将滤液稀释至100 mL.测得滤液中c为0.20 mol·L-1,②另取20.0 mL该溶液.加入足量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 为1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 为 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺) 为 0.50 mol·L^-1

解析试题分析：根据实验①判断，原溶液中一定有Mg²⁺，无NH₄⁺。参加反应的OHˉ：，n(Mg²⁺)=     Mg²⁺+ 2OHˉ= Mg(OH)₂↓，与Mg²⁺反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al³⁺。与Al³⁺反应的OHˉ：，因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al³⁺+ 4OHˉ= AlO₂ˉ + 2H₂O ，n(Al³⁺)= ；由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)= ；         n(Clˉ)＞2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺) 所以原溶液中还含有 Na⁺   ；2n(Mg²⁺) + 3n(Al³⁺)+ n(Na⁺) =    n(Na⁺) =
原溶液中离子的浓度：
c (Clˉ) =       c (Al³⁺)=
c (Mg²⁺)=      c(Na⁺)=
故选D。
考点：本题考查学生常见离子的检验方法和离子难度的计算，可以根据所学的知识来回答，难度中。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
；
。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
阳离子

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是