练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列说法正确的是（　　）
    A．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
    B．有机玻璃、聚酯纤维（涤纶）均由加聚反应生成
    C．地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃
    D．乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%

    分析 A．煤不含苯、甲苯等，应通过复杂的化学变化生成；
    B．聚酯纤维含有酯基，缩聚反应生成；
    C．生物柴油属于酯类物质；
    D．乙烯与氧气生成环氧乙烷，属于加成反应．

    解答 解：A．煤不含苯、甲苯等，通过复杂的化学变化可生成苯、甲苯等，干馏为化学变化，故A错误；
    B．有机玻璃为加聚产物，但聚酯纤维含有酯基，缩聚反应生成，故B错误；
    C．生物柴油属于酯类物质，故C错误；
    D．乙烯与氧气生成环氧乙烷，属于加成反应，则原子利用率为100%，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物的结构、性质及有机反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素属于第ⅦA族的是（　　）
    A．氟B．铁C．钙D．硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．将13g 锌投入足量 的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，若将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量为12.8g（假设氢气无损耗）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

    （1）通入N2的目的是使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；
    （2）第①步反应的离子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
    （3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
    a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
    c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
    （4）若实验室欲制取SO2可选用试剂ac（填编号）；
    a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
    （5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀；
    （6）H2O2是一种绿色氧化剂．某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池总反应为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2
    B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极
    C．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．过氧化氢的电子式：
    C．Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
    D．氯化钠的分子式：NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
    B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
    C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
    ②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
    ①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
    ②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
    ③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验装置或方案不能达到实验目的是（　　）
    编号ABCD
    实验装置或
    方案
    		  
    		 
    50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液
    目的制备少量氨气配制0.10mol/L NaOH溶液测定中和热探究Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案