分析 (1)属于芳香烃,一个含有苯环;
(2)氟氯代烷曾被广泛用作制冷剂;
(3)甘油具有吸水性,通常用于配制化妆品;
(4)乙炔燃烧放出大量的热,火焰温度较高;
(5)易溶于水,其水溶液常用于保存标本,一般应可使蛋白质变性.
解答 解:(1)属于芳香烃,一个含有苯环,只有甲苯符合,可与浓硝酸发生硝化反应制备三硝基甲苯,用作炸药,故答案为:②;
(2)氟氯代烷曾被广泛用作制冷剂,可导致臭氧空洞,污染环境,故答案为:③;
(3)甘油具有吸水性,通常用于配制化妆品,故答案为:④;
(4)乙炔燃烧放出大量的热,火焰温度较高,可用于焊接或切割金属,故答案为:①;
(5)甲醛易溶于水,其水溶液常用于保存标本,故答案为:⑤.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质及用途的考查,注意有机物在生活、生产等方面的重要应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg-Li合金比传统的Mg-Al合金具有更高的比能量 | |
B. | 铂合金的电极反应:ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-,OH-向镁合金电极迁移 | |
C. | 该电池镁合金会发生自身腐蚀产生氢气,使电极利用率降低 | |
D. | 把电解质换成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液,工作时H2O2将参与电极反应,其电极反应为:2H2O2-2e-═O2↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍 | |
B. | 若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:1 | |
C. | 若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 | |
D. | 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后,放入盛有干操氨气的集气瓶中 | 滤纸变红,说明氨气遇水形成溶液呈碱性 |
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中红棕色气体慢慢变浅,最后褪为无色 | ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 | ④该反应是气体体积减小的反应,Y管内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀 | |
B. | 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 | |
C. | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 | |
D. | 在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 沸点HBr>HCl,则同族元素氢化物沸点HCl>HF | |
B. | Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3 | |
C. | CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2 | |
D. | 因为N元素的非金属性比P元素强,所以HNO3的酸性强于H3PO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
B. | 3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8NA个电子 | |
C. | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | |
D. | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
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