Question

9．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如图所示．下面说法正确的是（　　）

• A． A点的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
• B． B点的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
• C． B点的沉淀是Al（OH）₃
• D． A点的沉淀是Mg（OH）₂

Answer 1

分析 Mg、Al合金放入一定量稀盐酸中，发生的反应为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，根据图知，加入NaOH立即产生沉淀，说明HCl恰好完全反应而没有剩余，镁离子和铝离子与NaOH发生复分解反应生成沉淀，当A点沉淀最大，说明两种离子完全反应，反应离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
继续加入NaOH溶液，NaOH和氢氧化铝沉淀反应生成可溶性的NaAlO₂，导致沉淀逐渐溶解，氢氧化镁和NaOH不反应，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B点说明铝离子完全反应，再滴加NaOH，沉淀不溶解，据此分析解答．

解答 解：Mg、Al合金放入一定量稀盐酸中，发生的反应为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，根据图知，加入NaOH立即产生沉淀，说明HCl恰好完全反应而没有剩余，镁离子和铝离子与NaOH发生复分解反应生成沉淀，当A点沉淀最大，说明两种离子完全反应，反应离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
继续加入NaOH溶液，NaOH和氢氧化铝沉淀反应生成可溶性的NaAlO₂，导致沉淀逐渐溶解，氢氧化镁和NaOH不反应，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B点说明铝离子完全反应，再滴加NaOH，沉淀不溶解，
通过以上分析知，A点的沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，B点沉淀是Mg（OH）₂，故选A．

点评 本题以镁铝化合物为载体考查物质之间反应，明确物质性质是解本题关键，知道曲线上每一点溶质成分及离子反应方程式的书写，题目难度不大．