精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO.在一定条件下发生如下反应:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率.
(2)达到平衡时CO的转化率.
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:依据化学平衡三段式列式计算,经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.物质的量为0.5L×2mol/L=1mol;
             2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始量(mol) 5        2           0
变化量(mol) 2        1           1
平衡量(mol) 3         1          1
据此计算反应速率V=
△c
△t
,转化率=
消耗量
起始量
×100%.
解答: 解:经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.物质的量为0.5L×2mol/L=1mol;
             2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
起始量(mol) 5        2           0
变化量(mol) 2        1           1
平衡量(mol) 3         1          1
(1)H2的浓度变化表示的该反应的速率=
2mol
0.5mol
5min
=0.8mol/(L?min),答:以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/(L?min);
(2)一氧化碳转化率=
1mol
2mol
×100%=50%,答:达平衡时CO的转化率50%;
点评:本题考查了化学平衡的三段式计算应用,转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.图列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置.

请回答:(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号③
 
、⑨
 

(2)其中化学性质最不活泼的是
 
(填元素符号).
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
 
(填化学式).
(4)元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为
 
(填元素符号).
(5)元素⑥的氢化物的化学式是
 
,该氢化物溶于水,所得溶液的pH
 
(填“<”、“>”或“=”)7.
(6)这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应,写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,冰醋酸(纯净的醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力(I)随加入水的体积(V)变化的曲线如图所示.
请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是:
 

(2)a、b、c三点处,溶液中c(H+)由大到小的顺序为:
 

(3)a、b、c三点处醋酸的电离程度最大的是:
 

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是:(填写加入物质的化学式)
 
、②
 
、③
 

(5)稀醋酸稀释过程中,始终保持增大趋势的是:
 

A.c(H+)   B.n (H+)     C.c(OH-)    D.CH3COOH分子数E.
c(H-)
c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修2化学与技术】
绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
 
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 

(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
 

 

(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取3.7200g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式
 

②在滴定实验中不能选择
 
式滴定管,理由是
 

③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
(用小数表示,保留两位小数).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1mL~2mL饱和
 
,继续煮沸至溶液呈
 
,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体
 
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4?5H2O晶体是
 
g.
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
 
 

(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
 


(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号.):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:
 

②定容时俯视刻度线:
 

③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等.据此填空:
AC
B
(1)A的氢化物分子式为
 
,属于
 
化合物(填“共价”或“离子”);
(2)B的元素符号为
 
,原子结构示意图为
 
,在周期表中位于第
 
周期
 
族;
(3)C的单质分子式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

每个元素既有金属性又有非金属性,如铝,硅.
 
(判断对错).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水分解反应的热化学方程式
 

(2)已知16g固体单质S完全燃烧SO2气体时,放出148.4kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案