在体积为10L的容器中.通人一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 . CO和H2O浓度变化如下图.(1) 3min-4min之间反应处于状态, (2)要使反应在8min后.平衡向逆方向移动.可采取的措施是 .要使反应在8min后.反应速率降低.平衡向正方向移动.可采取的措施是 .a．增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

（1）不平衡（2） d ， b （各2分）
（3）0.6 （2分）

试题分析：
（1）由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸气，衡向正方向移动 b．降低温度，平衡向逆方向移动 c．使用催化剂，不改变平衡。 d．增加氢气浓度，反应速率降低，平衡向正方向移动。
（3） CO(g) 十 H₂O(g)

  CO₂(g) 十 H₂ (g)
初始浓度（mol/L） 0.2        0.3            0           0
变化浓度（mol/L） 0.12       0.12         0.12        0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08       0.18         0.12        0.12
K = c(CO₂) c(H₂) / c(CO) c(H₂O) =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡转化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。
(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
②反应达到平衡后，下列措施能使

增大的是 (填符号)。

A．升高温度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)

Si₃N₄(s) + 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是               ，2molN₂参加反应转移电子数为               ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂的消耗速率为v(N₂)＝
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                     ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是 (提示：27²= 729)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g)

N₂(g) +3H₂(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H₂:同时生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min开始达到平衡。反应中CO₂( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min时，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min时。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_    (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_      (保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是         (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)       D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝___        _______，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______      ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：

（1）左图中温度t₁℃     t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
（3）右图中压强 p₁         p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为             ；
（2）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂           T₃（填“<”、“>或“=”），判断的理由是                                   ；
（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。