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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．由被氧化的元素组成的反应物是氧化剂
    B．在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生
    C．由化合态转变为游离态的变化一定是还原反应
    D．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

    分析 A、还原剂被氧化；
    B、氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生；
    C、某元素由化合态变成游离态，可能失去电子也可能得到电子，则在反应中可能被氧化也可能被还原；
    D、氧化还原反应的特征为化合价的升降．

    解答 解：A．被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A错误；
    B、氧化还原反应中有失电子，必有得电子，所以在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故B正确；
    C、某元素由化合态变成游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应H2S+SO2═3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被还原，故C错误；
    D、氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中的基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用实例分析选项，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）．

    已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为NO；F的电子式为
    （2）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O该反应中生成1molF时，转移的电子数为6mol
    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为H2．
    （2）反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
    甲同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶
    （2）经计算，配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是BD
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32- 将转化成（　　）
    A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）画出D原子的结构示意图．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
    （6）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（　　）
    A．1mol A+2mol B+1mol C
    B．0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A
    C．0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C
    D．0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一．自然界中钒的同位素有51V和50V．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V互为同位素
    B．${\;}_{23}^{51}$和${\;}_{23}^{50}$V的质量数相同
    C．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V是同一种核素
    D．${\;}_{23}^{51}$V和${\;}_{23}^{50}$V的核外电子数与中子数均为23

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

    A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

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