Question

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 0.1Lmol．L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C． 将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³倍后，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1
• D． 常温下，pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；
B．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
C．pH=5的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，则硫酸根离子浓度为5×10^-6mol/L，硫酸溶液稀释后溶液仍然为酸性，氢离子浓度只能接近10^-7mol/L；
D．常温下，pH=4的NaHC₂O₄溶液中，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度．

解答 解：A．0.1Lmol．L^-1的硫酸铵溶液中，根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B错误；
C．pH=5的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，则硫酸根离子浓度为5×10^-6mol/L，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸根离子的浓度为5×10^-9mol/L；
硫酸溶液稀释后溶液仍然为酸性，氢离子浓度只能接近10^-7mol/L，所以稀释后c（H⁺）：c（SO₄^2-）=10^-7mol/L：5×10^-9mol/L=20：1，故C错误；
D．常温下，NaHC₂O₄溶液的pH=4，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意硫酸溶液稀释后不可能变为碱性溶液．