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    反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

    A．K1＝2K2          B． K1＝1/K22       C．K1＝K22        D．K1＝1/2K2

     

    B

    解析:K1＝[HI]2/([H2][I2])  K2＝([H2]1/2[I2]1/2)/[HI]，故B正确

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省东阳市南马高中高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，
    且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是                    。
    （2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。
    （3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是                。
    （4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
    如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
    可以直接相加)，则c(HCl)＝    mol·L－1.

    （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
    按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋
    I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    下列说法正确的是        。

    A．＋＝1B．2＝C．a＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高二下学期4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B． 已知反应 H2(g）+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅     

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （      ）

    A.50          B.100       C.0.02       D.无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

    A．K1＝2K2           B． K1＝1/K22        C．K1＝K22         D．K1＝1/2K2

     

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