很多微粒具有六元环的结构。
Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。
（1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。
（2）在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.极性键 D.非极性键
（3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。
Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：
（4）由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。
（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。
Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。
（6）锗原子的价电子排布式为_______。
（7）图中涂黑的微粒代表__________元素。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；
Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式 ；
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要
使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ
中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
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在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
C. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高
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下列有关物质用途的说法中，正确的是( )
A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）
A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物
B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子
C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH
、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO
存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO
存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )
①三氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为( )
A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B．苯环受侧链影响易被氧化
C．侧链受苯环影响易被氧化
D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
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（6）4s24p2 （7）Ge(或锗)
