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将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后,取出铁片,干燥后称量,其质量为(a+4)g.求:
(1)反应后溶液的质量减少了多少克?
(2)析出铜的物质的量.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)发生反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,根据质量守恒计算溶液减少质量;
(2)根据固体质量差,运用差量法计算析出Cu的质量;
解答: 解:(1)根据质量守恒,则m(起始Fe片)+m(硫酸铜溶液)=m(反应后Fe片)+m(反应后溶液),则反应溶液质量减少=m(硫酸铜溶液)-m(反应后溶液)=m(反应后Fe片)-m(起始Fe片)=(a+4)g-ag=4g,
答:反应后溶液质量减少4g;
(2)令析出Cu的质量为a,则:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体质量增加
         64g        8g
         a      (a+4)g-ag=4g,
故a=
64g×8g
4g
=128g,
答:析出Cu的质量为128g.
点评:本题考查化学方程式有关计算,难度不大,注意根据差量法解答,注意对质量守恒定律的理解.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,15 g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
D、1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

将铁粉和铝粉的混合物平均分为两份,一份加入200mL稀硫酸恰好完全反应,放出氢气5.6L(标准状况).另一份加入足量的NaOH溶液,恰好完全反应,放出氢气3.36L(标准状况).求:
①原混合物中铁和铝的质量各是多少克?
②稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.9     B.13   C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
 

A.氨水与氯化铵发生化学反应      
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一合水氨的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
 
 
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=
 
mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)   D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
①上述关系一定不正确的是
 
(填字母).
②若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是
 
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填字母)
 

③若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

④若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”、“中性”).
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
 
c(NH3?H2O).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,如图各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线:

(1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为
 

(2)降低温度后的平衡图为
 

(3)体系加压后的平衡图为
 

(4)升高温度后的平衡图为
 

(5)减小生成物浓度后的平衡图为
 

(6)加入催化剂后的平衡图为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气和氯气混合可以燃烧吗?请说明理由.

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
 

碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
 

氢氧化铜溶解与稀硫酸
 

碳酸钙和醋酸溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1molNa、1molMg、1molAl分别投入等质量足量的盐酸中,经充分反应后分别得溶液的质量为ag、bg、cg,试分析a、b、c三者关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列关问题:
IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅥIA0
周期
2
3
4
(1)在①~12元素中,金属性最强的元素是
 
,非金属性最强的元素是
 
(均填元素符号)
(2)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)第三周期中原子半径最大的元素是
 
(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是
 
(填序号),它们可以形成
 
(填离子或共价)化合物,写出它的电子式
 

(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是
 
(填化学式),呈两性的氢氧化物是
 
(填化学式),写出两者之间相互反应的化学方程式:
 

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