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    3．生活离不开化学，下列关于生活与化学的叙述中正确的是（　　）
    A．生活中常用到的纯碱、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有机物
    B．有的钻戒中的钻石，是金刚石，因有正四面体的网状结构，所以硬度很大
    C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量饮用，不会醉酒
    D．我们用到的蔗糖、淀粉、纤维素，都是由C、H、O元素组成高分子化合物

    分析 A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
    B．金刚石是网状结构；
    C．大量饮用会导致体内酒精含量增大；
    D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠，虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故A错误；
    B．金刚石是网状结构，硬度很大，故B正确；
    C．大量饮用会导致体内酒精含量增大，造成醉酒，故C错误；
    D．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，则还含有的另一种离子SO42-为（　　）
    A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数w=$\frac{1000a}{17V}$100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
    C．溶液中c（OH-）=$\frac{b}{V}$ （mol/L）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化学式）．
    （2）②中反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性．试根据下列实验事实填空
    （1）写出下列物质的化学式
    ACl2 BSO2 DHCl EBaSO3 FBaSO4 GAgCl
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A与B反应Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2SO42-
    D与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）正丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，它的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH3，
    该物质按照系统命名法命名，名称是2-甲基丙烷．
    （2）写出框图中反应①的化学方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应．
    （3）写出框图中反应③的化学方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应类型为加聚反应．
    （4）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为CH2=C（CH3）2；A分子中能够共平面的碳原子个数为4，
    （5）一氯丁烷有多种同分异构体，有一种结构，分子中所以的氢原子化学环境都相同，写出该有机物在氢氧化钠醇溶液中发生反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）
    A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
    B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
    C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
    D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
    B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
    C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
    D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
    A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
    B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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