Question

同温同压时，由CO₂、N₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO₂、N₂和CO的体积之比可能为（　　）

A．1：8：2

B．2：1：13

C．4：8：2

D．15：14：1

Answer 1

分析：由CO₂、N₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则混合气体的平均相对分子质量为15×2=30，N₂和CO的相对分子质量都是28，故混合气体可以看做CO₂、N₂（或CO）两组分组成，令CO₂的物质的量为xmol，CO与N₂总的物质的量为ymol，根据平均相对分子质量列方程计算x、y的比例关系，相同条件下体积之比等于物质的量之比．

解答：解：由CO₂、N₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则混合气体的平均相对分子质量为15×2=30，N₂和CO的相对分子质量都是28，故混合气体可以看做CO₂、N₂（或CO）两组分组成，令CO₂的物质的量为xmol，CO与N₂总的物质的量为ymol，则：

44x+28y

x+y

=30，整理得x：y=1：7，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故该混合气体中CO₂与CO、N₂总体积比为1：7，故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算等，难度中等，关键是将三组分转化为两组分进行计算，利用十字交叉法计算更简便．