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    下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（　　）
    A、Al 是地壳中含量最多的元素
    B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
    C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；
    B、铝是活泼金属在化学反应中容易失去电子，表现还原性；
    C、铝在空气中不能燃烧；
    D、铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点．
    解答： 解：A、地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A错误；
    B、铝是活泼金属在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故B错误；
    C、铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故C错误；
    D、铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查铝的性质理解和应用，主要是掌握铝元素的物理性质，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：

    （1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
    ①密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图1所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
     
    （选填“增大”、“减小”“不变”）．
    ②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：
    Ⅰ．O3
     光照 
    .
     
    O+O2
    Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ．
     
    ．（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式．）
    （2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式
     
    ．
    （3）室温条件下，用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如图2是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
    ①该曲线表示滴定
     
    （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
    ②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=
     
    ．（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质可能是（　　）
    A、甲醛B、苯
    C、甲苯D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（　　）
    A、X被氧化了
    B、X是氧化剂
    C、Y发生了氧化反应
    D、Y在反应中表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能产生H2的是（　　）
    A、Zn与稀H2SO4反应
    B、Na与H2O反应
    C、Fe与稀盐酸反应
    D、Al与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述反应是置换反应
    B、上述反应是放热反应
    C、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
    D、上述实验证明CuSO4具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、H+、ClO-
    B、H+、Na+、HCO3-
    C、H+、NO3-、SO42-
    D、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氢键，下列说法不正确的是（　　）
    A、HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
    B、水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
    C、NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    D、在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、23gNa中，原子总数为NA
    B、2L浓度为1mol/L NaCl溶液中，Na+的总数为2NA
    C、16g O2所含的分子数为NA
    D、标况下11.2L 的CH4，分子总数为0.5NA

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